Hebei Messi Biology Co., Ltd. beschreibt die Magnesiumoxidhydratisierung als eine heterogene Fest-Flüssig-Reaktion. Im Verlauf der Hydratisierung schrumpfen die Magnesiumoxidpartikel und bilden Magnesiumhydroxid. Der Umwandlungsprozess umfasst folgende Schritte:
(1) Hydratisierung der Magnesiumoxidmoleküle an der Oberfläche zu Magnesiumhydroxid;
(2) Diffusion der Magnesiumhydroxid-Mikrokristalle in die wässrige Lösung;
(3) Wassermoleküle dringen in die Magnesiumhydroxidschicht auf der Partikeloberfläche ein und treten in Kontakt mit dem Magnesiumoxid;
(4) Wachstum und Aggregation der Magnesiumhydroxidkristalle. Dieser Prozess ist im Wesentlichen eine Hydratisierungs- und Rekristallisationsreaktion.
Bei der Herstellung von Magnesiumhydroxid durch Magnesiumoxidhydratisierung ist die Aktivität des Magnesiumoxids ein entscheidender Faktor für den reibungslosen Reaktionsablauf. Eine höhere Aktivität des Magnesiumoxids führt zu einer geringeren Aktivierungsenergie, eine geringere Aktivität hingegen zu einer höheren. Das in diesem Experiment verwendete Magnesiumoxid weist eine relativ geringe Aktivität auf, was zu einer hohen Aktivierungsenergie und somit zu einer höheren Energieaufnahme für die Reaktion mit Wasser führt. Bei niedrigen Temperaturen verläuft die Reaktion sehr langsam, wodurch sie nur schwer stattfindet. Mit steigender Temperatur erhöht sich die Energie des Reaktionssystems, sodass die Moleküle ausreichend Energie aufnehmen können, um aktiviert zu werden. Dadurch steigt der Anteil aktivierter Moleküle. Gleichzeitig intensiviert sich die Molekülbewegung, was die Kollisionshäufigkeit erhöht und die Reaktionsgeschwindigkeit deutlich beschleunigt. Die Aktivität des Magnesiumoxids beeinflusst somit direkt dessen Hydratationsgeschwindigkeit.
Experimente der Hebei Messi Biology Co., Ltd. zeigen, dass durch die Verwendung von Magnesiumoxid aus Qinghai-Salzseen als Rohmaterial und Anwendung einer direkten Hydratationsmethode bei einer Reaktionstemperatur von 180–200 °C, einer Reaktionszeit von 5–7 Stunden und einem Feststoff-Flüssigkeits-Verhältnis von 1:40 gut kristallisiertes, flockiges Magnesiumhydroxid mit einer durchschnittlichen Partikelgröße von ca. 20 μm erhalten werden kann. Bei der direkten Hydratisierung von Magnesiumoxid zu Magnesiumhydroxid ist die Reaktivität des Magnesiumoxids ein entscheidender Faktor für den reibungslosen Reaktionsverlauf. Das in diesem Experiment verwendete Magnesiumoxid aus einem Salzsee in Qinghai wies eine relativ geringe Reaktivität auf und reagierte bei niedrigeren Temperaturen nur langsam mit Wasser. Wurde die Reaktionstemperatur jedoch auf über 180 °C erhöht, beschleunigte sich die Reaktion zwischen Magnesiumoxid und Wasser deutlich, wodurch die vollständige Umwandlung von Magnesiumoxid in Magnesiumhydroxid in kürzerer Zeit ermöglicht wurde.