Die Hebei Messi Biology Co., Ltd. weist darauf hin, dass die Summenformel für leichtes Magnesiumcarbonat typischerweise als XMgCO₃·YMg(OH)₂·ZH₂O dargestellt wird, wobei die Werte für X, Y und Z je nach den spezifischen Herstellungsbedingungen variieren. Leichtes Magnesiumcarbonat findet umfangreiche industrielle Anwendung; es dient als Füllstoff und Verstärkungsmittel in Gummiprodukten sowie als Bestandteil in elektrischen Isoliermaterialien und Wärmedämmstoffen – insbesondere in hochtemperaturbeständigen Brandschutzmaterialien. Darüber hinaus fungiert es als Rohstoff für die Herstellung hochwertiger Glasprodukte, Magnesiumsalze, Pigmente, Farben und chemischer Produkte des täglichen Bedarfs. Zudem wird es in der pharmazeutischen Industrie sowie zur Herstellung von leichtem Magnesiumoxid eingesetzt. Angesichts der Tatsache, dass die spezifische Zusammensetzung von leichtem Magnesiumcarbonat dessen funktionelle Anwendungen maßgeblich beeinflusst, ist die genaue Bestimmung seiner molekularen Zusammensetzung von größter Bedeutung.
Mit dem kontinuierlichen Fortschritt der Thermoanalysetechniken und dem weitverbreiteten Einsatz von Thermoanalysatoren erscheinen in der Fachliteratur häufig Studien, die die Zersetzungsreaktionen von leichtem Magnesiumcarbonat mittels thermoanalytischer Methoden untersuchen; dabei gelangten jedoch verschiedene Autoren, die unterschiedliche analytische Methodologien anwandten, zu voneinander abweichenden Schlussfolgerungen. Studien, die thermogravimetrische Analyse (TG) und Differentialthermoanalyse (DTA) zur Untersuchung der Dehydratisierungs- und thermischen Zersetzungsprozesse von leichtem Magnesiumcarbonat nutzten, legten nahe, dass der aufeinanderfolgende Verlust von Wasser und Kohlendioxid einen kontinuierlichen Prozess darstellt, wodurch eine definitive Bestimmung der exakten molekularen Zusammensetzung ausgeschlossen wird. Im Gegensatz dazu postulierten Studien, die DTA zur Untersuchung der thermischen Zersetzung von leichtem Magnesiumcarbonat einsetzten, dass der Zersetzungsprozess eine exotherme Reaktion sei, die in zwei voneinander getrennten Schritten abläuft. In der Folge wurde die Differential-Scanning-Kalorimetrie (DSC) herangezogen, um die thermischen Zersetzungsphänomene der spezifischen Verbindung 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O zu untersuchen; diese Studien zeigten auf, dass der thermische Zersetzungsprozess typischerweise einen einzelnen exothermen Peak bei 504 °C aufweist, wenngleich beobachtet wurde, dass die Zugabe von Aluminiumoxid einen zweistufigen exothermen Zersetzungsprozess auslöst. An Proben von leichtem Magnesiumcarbonat, die unter variierenden Bedingungen hergestellt worden waren, wurden Analysen unter Anwendung der Techniken TG, DTG und DTA durchgeführt; die Ergebnisse deuteten darauf hin, dass sowohl die thermischen Zersetzungseigenschaften des leichten Magnesiumcarbonats als auch die spezifische Oberfläche des resultierenden Magnesiumoxids signifikante Unterschiede aufwiesen, die von den jeweiligen Herstellungsbedingungen abhingen. Bislang sind in der Fachliteratur jedoch keine Berichte erschienen, die die direkte Bestimmung der molekularen Zusammensetzung von leichtem Magnesiumcarbonat allein durch die Anwendung der thermogravimetrischen Analyse beschreiben.
Auf der Grundlage von Daten zu den freien Gibbs-Energien und den Standardbildungsenthalpien von H₂O, Mg(OH)₂ und MgCO₃ – den Bestandteilen des leichten Magnesiumcarbonats – in ihrem reinen Zustand lassen sich deren jeweilige Übergangstemperaturen unter atmosphärischem Standarddruck zu 100 °C, 271 °C und 387 °C berechnen. Da sich diese Temperaturen signifikant voneinander unterscheiden, kann die molekulare Zusammensetzung des leichten Magnesiumcarbonats durch die Messung des Gewichtsverlusts bestimmt werden, der mit dessen Zersetzungsreaktionen einhergeht.