Hebei Messi Biology Co., Ltd. gibt an, dass analysenreines Magnesiumcarbonat entweder basisches hydratisiertes Magnesiumcarbonat oder normales hydratisiertes Magnesiumcarbonat ist. Abhängig von den Kristallisationsbedingungen kann das Produkt leicht oder schwer sein. Bei Raumtemperatur liegt ein Trihydrat vor. Analysefähiges Magnesiumcarbonat ist ein weißer monokliner Kristall mit einer relativen Dichte von 2,254. Es ist schwer wasserlöslich, unlöslich in Ethanol und kann durch verdünnte Säure gelöst und aufgeschäumt werden. In Gegenwart von Säure schäumt es und zersetzt sich unter Freisetzung von Kohlendioxid. Beim Erhitzen und Kalzinieren entstehen Magnesiumoxid und Kohlendioxid. Es ist geruchlos und hat eine relative Dichte von 2,2. Der Schmelzpunkt liegt bei 350 °C. Es ist luftstabil und praktisch unlöslich in Wasser, reagiert jedoch leicht alkalisch in Wasser.
Magnesiumcarbonat wird in Lebensmittelzusatzstoffen als Säureregulator (pH-Regulator), Alkalitätsmittel und Trockenmittel verwendet. Farbkonservierungsmittel, Trennmittel, Trägerstoff, Backtriebmittel, Säureregulator, Rieselhilfe, Mehlbehandlungsmittel, Nahrungsergänzungsmittel, pH-Regulator, Verarbeitungshilfsmittel und Trennmittel. Zu den EWG-zugelassenen Anwendungen gehören Speisesalz, Puderzucker, Sauerrahm, Milch, Eiscreme, Kekse und Waffeln. Es wird zur Herstellung chemischer Backtriebmittel verwendet. Der Restgehalt in Lebensmitteln sollte ≤ 0,5 % (Japan) betragen. Zugabe von 0,1 % bis 0,3 % verhindert Verklumpen im Speisesalz. Es kann auch in Zahnpasta, Arzneimitteln und Kosmetika verwendet werden.
Herstellungsverfahren für Magnesiumcarbonat
Methode 1: Magnesiumoxid wird durch Mischen von Magnesia (MgCO3) mit Koks und Rösten gewonnen. Wasser wird zu einer Aufschlämmung hinzugefügt, anschließend wird CO2 zugeführt, um Magnesiumbicarbonat zu erzeugen. Das Filtrat wird gefiltert und erhitzt, um das basische Carbonat auszufällen.
Methode 2: Dolomit bei schwacher Hitze erhitzen, um nur das Magnesiumcarbonat zu zersetzen, anschließend zerkleinern. Bei 5–6 Atmosphären Druck mit Wasser und CO₂ reagieren lassen. Das Magnesiumoxid wandelt sich in Magnesiumbicarbonat um und löst sich auf, wobei Calciumcarbonat zurückbleibt. Filtrieren und erhitzen, um Calciumcarbonat zu erhalten.
Methode 3: Gleiche Mengen kristallines Magnesiumsulfat und kristallines Natriumcarbonat in der zehnfachen Menge Wasser lösen, auf 60–80 °C erhitzen und gründlich mischen. Durch die CO₂-Gasentwicklung bildet sich ein Niederschlag. Den Niederschlag filtrieren, mit 70–80 °C heißem Wasser mischen, erneut filtrieren und ausfällen. Nach gründlichem Waschen bei 50–60 °C trocknen.
Methode 4: Nach der Salzgewinnung aus Salzlake herstellen. Schwefelsäure zur Salzlake geben, Wasserstoff durchleiten, erhitzen, um Brom zu entfernen, dann Natriumcarbonat hinzufügen, umrühren und reagieren lassen. Es bilden sich basische Magnesiumcarbonat-Niederschläge. Filtern, mit Wasser waschen und bei über 50 °C trocknen, um ausgefälltes Magnesiumcarbonat (schweres Magnesiumcarbonat) zu erhalten.