Hebei Messi Biology Co., Ltd. gibt an, dass aktives Magnesiumoxid durch Kalzinieren von Magnesiumverbindungen unter 900 Grad Celsius entsteht. Die chemische Aktivität von Magnesiumoxid lässt sich anhand der Jodabsorptionsrate (mit Leistungsindikatoren) messen. Je höher die chemische Aktivität und die Jodabsorptionsrate, desto leichter ist das Material. Magnesiumoxid mit einer Jodabsorptionsrate von 150–180 gilt als hochaktives Magnesiumoxid, 120–150 als mittelaktives Magnesiumoxid und 100–120 als niedrigaktives Magnesiumoxid.
Zu den Rohstoffen für die Herstellung von Magnesiumverbindungen in China zählen feste Mineralien wie Magnesit, Brucit und Dolomit; zu den flüssigen Ressourcen zählen magnesiumionenhaltiges Meerwasser und Sole. Die wichtigsten Verfahren zur Synthese von aktivem Magnesiumoxid sind Magnesitkalzinierung, Dolomitkarbonisierung, Serpentin-Säurelaugung, Solekarbonisierung und Solekarbonisierung.
Zu den wichtigsten magnesiumhaltigen Mineralien, die zur Synthese von aktivem Magnesiumoxid aus mineralischen Rohstoffen verwendet werden, gehören Magnesit, Bruceit und Dolomit. In der traditionellen Industrie wird Magnesiumoxid hauptsächlich aus diesen Erzen hergestellt. Zu den wichtigsten Produktionsmethoden gehören Magnesitkalzinierung, Dolomitkarbonisierung, Serpentinsäurelaugung und das Magnesiapulver-Schwefelsäure-Ammoniumbicarbonat-Verfahren.
Aktiviertes Magnesiumoxid mit der Summenformel MgO und einer relativen Molekülmasse von 40,30 hat eine ähnliche chemische Zusammensetzung und physikalische Form wie gewöhnliches Magnesiumoxid. Einige Anforderungen unterscheiden sich jedoch von denen gewöhnlichen Magnesiumoxids. Beispielsweise erfordert es eine geeignete Partikelgrößenverteilung mit einer durchschnittlichen Partikelgröße von <2 μm (2000 nm). Seine mikroskopische Morphologie ist unregelmäßig, nahezu kugelförmig oder flockig. Seine Aktivität, ausgedrückt als Zitronensäureadsorption (CAA), liegt zwischen 12 und 25 Sekunden (niedrigere Werte weisen auf eine höhere Aktivität hin). Seine Aktivität, ausgedrückt als Jodadsorptionswert, liegt zwischen 80 und 120 (mgI²/100 gMgO). Seine spezifische Oberfläche beträgt 5 bis 20 m³/g, sein scheinbares spezifisches Volumen 6 bis 8,5 ml/g. Aufgrund seiner hohen Aktivität und der Neigung zur Wasseraufnahme ist bei dieser Art von Magnesiumoxid manchmal eine chemische Konservierung erforderlich.
Ist der Gehalt an aktivem Magnesiumoxid niedrig, können andere Substanzen zugesetzt worden sein. Alternativ absorbiert es an der Luft leicht Wasser und Kohlendioxid und wandelt sich allmählich in basisches Magnesiumcarbonat um. Leichtere Materialien reagieren schneller, schwerere Materialien noch schneller. Dieses reagiert mit Wasser zu Magnesiumhydroxid, das leicht alkalisch reagiert, was zu einem geringeren Gehalt führt.