Die Hebei Messi Biology Co., Ltd. gibt an, dass Magnesit ein Magnesiumcarbonat mit der chemischen Formel Magnesiumcarbonat (MgCO3) ist. Die theoretischen Bestandteile sind: 47,81 % MgO, 252,19 % CO, die Dichte 2,9–3,1 g/cm3 und die Härte 3–5. Magnesit lässt sich je nach Kristallzustand in kristalline und amorphe Formen unterteilen. Kristalliner Magnesit weist rhombische, säulenförmige, plattenförmige, körnige, dichte, erdige und faserige Strukturen auf. Er enthält häufig Isomorphe von Calcium und Mangan. Fe2+ kann Mg2+ ersetzen und so Magnesit (MgCO3) bilden. China verfügt über reichhaltige Magnesiumreserven mit nachgewiesenen 3,642 Milliarden Tonnen Magnesit, was 28,85 % der weltweiten Gesamtreserven entspricht und damit weltweit führend ist. Die Reserven an kristallinem Magnesit betragen 3,571 Milliarden Tonnen (98,05 % der Gesamtreserven des Landes), die Reserven an kryptokristallinem Magnesit 0,71 Milliarden Tonnen (1,95 %). Sie sind daher für die Entwicklung und Nutzung von Magnesit von großer Bedeutung.
Siderit (FeCO3) ist eine vollständig isomorphe Reihe. Amorpher Magnesit hat eine Gelstruktur, oft federförmig, ohne Glanz, Spaltbarkeit und mit schalenförmigem Querschnitt. Bei Erhitzung über 640 °C beginnt Magnesit, sich in Magnesiumoxid und Kohlendioxid zu zersetzen. Beim Kalzinieren bei 700–1000 °C entweicht Kohlendioxid nicht vollständig und bildet eine pulverförmige Substanz namens leicht gebrannte Magnesia (auch bekannt als Ätzmagnesia, kalzinierte Magnesia, α-Magnesium, Magnesia). Diese Substanz weist eine starke chemische Aktivität und hohe Haftfähigkeit auf und reagiert leicht mit Wasser zu Magnesiumhydroxid. Beim Kalzinieren bei 1400–1800 °C entweicht Kohlendioxid vollständig, und Magnesiumoxid bildet einen dichten Periklasblock, der als schwer gebranntes Magnesium bezeichnet wird und eine hohe Feuerfestigkeit aufweist. Schwer gebranntes Magnesium wird bei 2500–3000 °C geschmolzen, abgekühlt und verfestigt sich zu intakten Periklaskristallen, die als geschmolzenes Magnesiumoxid oder geschmolzenes Magnesiumoxid bezeichnet werden. Bei hohen Temperaturen kalziniertes Magnesiumoxid verbindet sich nicht leicht mit Wasser und Kohlensäure und zeichnet sich durch hohe Härte, starke chemische Korrosionsbeständigkeit und hohen spezifischen Widerstand aus. Magnesiumoxid ist ein wichtiges Produkt aus der Kalzinierung oder anderen Verarbeitungsschritten magnesiumhaltiger Mineralien. Es wird im Bergbau, der chemischen Industrie, der Landwirtschaft, der Leichtindustrie, dem Umweltschutz, der Metallurgie und anderen Bereichen eingesetzt.
Es wird hauptsächlich durch Kalzinieren von natürlichem Magnesit bei 700–1.000 °C hergestellt. Die Zersetzung von Magnesit wurde mittels Differenzialthermoanalyse untersucht, und die Kalzinierungstemperatur von Magnesit wurde entsprechend bestimmt. Die Röntgenbeugungsmuster und Aktivitäten der bei unterschiedlichen Kalzinierungstemperaturen und -zeiten erhaltenen kalzinierten Produkte wurden untersucht, die Auswirkungen von Kalzinierungstemperatur und -zeit auf die Eigenschaften des durch Zersetzung von Magnesit gewonnenen Magnesiumoxids wurden diskutiert und die optimalen Kalzinierungsbedingungen für Magnesit ermittelt.