Hebei Messi Biology Co., Ltd. gibt an, dass sich bei der Reaktion von Magnesiumsulfat und Natriumbicarbonat zunächst kolloidale Magnesiumhydroxid-Niederschlagspartikel bilden, die eine hohe freie Oberflächenenergie und ein starkes Adsorptionsvermögen besitzen. Sie können Ionen aus dem Medium absorbieren und so die freie Oberflächenenergie verringern. Mit steigender Temperatur beginnen sich Magnesiumhydroxid und Magnesiumcarbonat im Magnesiumsulfat-Natriumbicarbonat-System zu bilden. Ab einem bestimmten Temperaturniveau konzentriert sich das Reaktionssystem und weist eine schlechte Fließfähigkeit auf. An diesem Punkt hydratisieren die Magnesiumcarbonat- und Magnesiumhydroxid-Niederschläge mit einer großen Menge an Wassermolekülen und bilden ein relativ viskoses Reaktionssystem. Die Reaktion läuft an der Oberfläche des durch die Zersetzung von Natriumbicarbonat entstehenden Kohlendioxidgases ab. Der entstehende Niederschlag umhüllt die Kohlendioxidbläschen und bildet eine netzwerkartige Struktur aus basischem Magnesiumcarbonat. Das resultierende basische Magnesiumcarbonat ist leicht und locker.
Magnesiumcarbonat hat die chemische Formel MgCO₃ und ein Molekulargewicht von 84,31. Es ist ein weißes Pulver mit einer Dichte von 3,04 g/cm₃. Es bildet kleine Kugeln oder Cluster und verwittert allmählich an der Luft. Beim Erhitzen auf 100 °C gibt es CO₂ ab. Beim Kochen mit Wasser verliert es ebenfalls Kohlendioxid, wodurch es wasserunlöslich wird. Magnesiumcarbonat ist ein wichtiger anorganischer chemischer Stoff mit hervorragender Füllkraft, Dispergierbarkeit und Flammhemmung. Die Zugabe zu technischen Kunststoffen kann deren Flammhemmung deutlich verbessern. Es kann auch als Wärmedämmstoff und zur Herstellung von Magnesiumsalzen, Magnesiumoxid, Tinten, Glas, Zahnpasta und anderen Produkten verwendet werden.
Hebei Messi Biology Co., Ltd. gibt an, dass die meisten derzeit auf dem Markt erhältlichen Magnesiumcarbonatprodukte, mit Ausnahme von natürlichem Magnesit-Magnesiumcarbonat, hydratisiertes basisches Magnesiumcarbonat sind. Dieses Produkt wird durch Erhitzen von basischem Magnesiumcarbonat auf 150–220 °C und Zugabe von trockenem Kohlendioxid gewonnen, bis ein weißes, lockeres Pulver entsteht und ein konstantes Gewicht erreicht ist. Es kommt natürlich als Magnesit vor. Es kristallisiert in Form farbloser bis weißer trigonal-rhomboedrischer Kristalle. Es tritt in Form spröder Platten oder Pulver auf.
Neben dem Anhydrat sind auch Mono-, Tri- und Pentahydrate erhältlich. Das Trihydratsalz ist ein farbloser, orthorhombischer, nadelförmiger Kristall, der an der Luft leicht verwittert. Seine relative Dichte beträgt 1,85 g/l. Das kommerziell erhältliche Produkt ist die wasserfreie Form. Seine relative Dichte beträgt 3,03 g/l. Der Schmelzpunkt liegt bei 550 °C (Zersetzung). Der Siedepunkt liegt bei 900 °C (Dekarbonatisierung, Umwandlung in Magnesiumoxid). Es ist praktisch unlöslich in Wasser (0,0106 g/l bei 20 °C), Aceton und Ethanol, jedoch löslich in Säuren und wässrigen Kohlendioxidlösungen.